水素分子 (H2)やLi分子 (Li2)を例にして，分子軌道法を説明しています。. 結合次数は簡単ですが，重要ですしテストに出やすいので確実に理解しましょう。. また，p軌道によって，エネルギーが低いσ結合とエネルギーが比較的高いπ結合ができることも学び.. 対称結合（結合性軌道と呼ばれる）は基底軌道よりもエネルギー的に低く、反対称結合（反結合性軌道と呼ばれる）はより高い。 H 2 分子は2つの電子を持つため、それら両方が結合性軌道に入ることができ、2つの自由水素原子よりも系をエネルギー的により低く（つまりより安定に）している。
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のV字形構造の分子軌道論的描像を示し，エテン，ブタジエンのπ分子軌道につ いて述べ，フロンティア軌道を 用いる共役ポリエンの反応選択性の理論について紹介する。. 1 はじめに 化学反応は「化学結合の切断と形成」. ，「電子やプロトン. （陽子）の.. 反結合性軌道. 3. エチレンの結合:sp2混成軌道. エチレン CH2=CH2 は炭素・炭素間に二重結合を持っている。. この結合がどのような原子軌道からできているかを考える。. エチレンの炭素原子は、水素原子2個および炭素原子1個と結合している。. 3本の結合は.
